怎樣學好化學之化學式與相對分子質量

　 化學式

　　純凈物都有固定的組成，用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子叫做化學式。

　　(1)寫法：

　　稀有氣體：He、Ne、Ar等

　　單質 金屬單質與某些固態非金屬單質：C、S、Mg、Fe等

　　某些雙原子分子氣體：H2、O2、N2、Cl2等

　　氧化物：其他元素在前，氧在后，在元素符號右下角標明所含原子個數，如P2O5 等

　　化合物 金屬元素與非金屬元素組成的化合物：金屬元素在前，非金屬元素在后，元素符號右下角標明所含原子個數，如KCl、NaCl等

　　其他：KClO3、KMnO4等

　　(2)表示的意義：

　　由分子構成的物質(如H2O)：

　　宏觀意義：表示水，表示水由氫元素和氧元素組成，表示水中氫氧元素的質量比為1：8，表示H2O中氫氧元素質量分數

　　微觀意義：表示水分子，表示一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成

　　由原子成的物質(如Fe)：

　　宏觀意義：表示鐵，表示鐵由鐵元素組成，表示鐵元素

　　微觀意義：表示一個鐵原子

　　(3)化學式前面、右下角數字的意義：

　　表示粒子數←nAxBy→表示一個分子中某元素的原子個數

　　例題解析

　　例1下列化學用語中，通常用來表示微觀意義而不表示宏觀意義的是( )

　　A.H2 B.Fe C.3SO2 D.NO2

　　解析 化學式前加上數字，表示微觀粒子的個數，就失去了宏觀意義。3SO2只表示3個二氧化硫分子，只有微觀意義。

　　答案C

　　例2已知碳酸鈣和另一物質組成的混合物中含碳量大于12%，另一種物質可能是( )

　　A.Na2CO3 B.KHCO3 C.MgCO3 D.K2CO3

　　解析 根據計算碳酸鈣中碳元素的質量分數為12/100ⅹ100%=12%，因混合物中含碳量大于12%，則另一種物質中含碳量必須大于12%，通過比較，計算這四種物質中含碳量，可知MgCO3中含碳量最大，大于12%

　　答案C

　　例3求xSO2和yCa(OH)2中氧元素質量比

　　解析 根據物質的組成，宏觀組成是由元素組成的，微觀構成是原子，同種元素的質量比，實際上是它們的原子質量比，即原子個數比。

　　xSO2中氧原子的質量總和為16ⅹ2x，yCa(OH)2中氧原子的質量總和為16ⅹ2y，質量比為16ⅹ2x：yCa(OH)2=x:y。

　　答案x:y