總結起來，氧化還原反應可以用下面的式子表示：

[規律方法指導]

比較物質的氧化性、還原性強弱的方法

①根據氧化還原反應的化學方程式進行判斷

在一個氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。

例如反應Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑中，鐵是還原劑，H2是還原產物，故還原性：Fe>H2；HCl是氧化劑，FeCl2是氧化產物，氧化性：HCl>FeCl2。這個反應還可以用離子方程式表示：Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑，根據上述氧化性、還原性強弱的判斷方法，故還原性：Fe>H2；氧化性：H+ > Fe2+ 。

②根據金屬活動性順序判斷

金屬活動性越強，其還原性越強，即：

還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag

金屬的還原性越強，其失去電子后形成的金屬離子的氧化性越弱，即

氧化性：K+
Fe3+可以和銅反應：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，因此氧化性：Fe3+> Cu2+。

比較物質的氧化性和還原性還有其他方法，隨著學習的深入，我們會逐漸掌握它們，從而加深對氧化還原反應的了解。

金屬元素的單質及其化合物的知識主線

金屬單質的化學性質

只有還原性：M-ne-=Mn+

1．與非金屬反應：如與O2、Cl2、Br2、I2等；

2．與水反應：較活潑的金屬可與水反應，如K、Ca、Na等；

3．與酸反應：排在氫前面的金屬可將氫從酸溶液中置換出來(濃H2SO4、HNO3除外)；

4．與鹽反應：排在前面的金屬可將后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。